COMPUESTOS

El oxigeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO2), en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante intertes, El compuesto más oxidante puede ser el O2)F2) o bien el ión XeF+.El fluor se puede obtener químicamente en reacciones de ácidos de Lewis.

Cristales de Fluorita (CaF2)

· Se emplean numerosos compuestos orgánicos en los que se han sustituido formalmente átomos de hidrógeno por átomos de flúor. Hay distintas formas de obtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitución de otros halógenos: CHCl3 + 2HF → CHClF2 + 2HCl
o Los CFCs se han empleado en una amplia variedad de aplicaciones, por ejemplo como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCFs. Los HCFCs también se emplean como sustitutos, pero también destruyen la capa de ozono, aunque en menor medida a largo plazo.

o El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comúnmente teflón.
El fluoruro de hidrógeno es extremadamente corrosivo y reacciona violentamente con los alcalinos y al amoniaco anhidro.Destruye el tejido hasta el hueso,más peligroso que el sulfúrico y nítrico.

· El ácido fluorhídrico es una disolución de fluoruro de hidrógeno en agua. Es un ácido débil, pero mucho más peligroso que ácidos fuertes como el clorhídrico o el sulfúrico atraviesa la piel destruye los tejidos y huesos,y es tóxico en cualquier concentración,además provoca hipòcalcemia.El HF anhidro es extraordinariamente corrosivo.

Las disoluciones de HF son mortales aún que sean diluidas.

· El hexafluoruro de uranio, UF6, es un gas a temperatura ambiente que se emplea para la separación de isótopos de uranio.

· El flúor forma compuestos con otros halógenos presentando el estado de oxidación -1, por ejemplo, IF7, BrF5, ClF, etcétera.

dichos compuestos son muy reactivos el ClF3, es aún más reactivo que el flúor así como BrF5,
· La criolita natural, Na3AlF6, es un mineral que contiene flúoruros. Se extraía en Groenlandia, pero ahora está prácticamente agotada, por lo que se obtiene sintéticamente para ser empleada en la obtención de aluminio.

El HF anhidro y el ácido nítrico mezcalados disuelven a la mayoría de los metales de transición,incluido al tántalo
Actualmente hay cuatro compuestos para aplicación de flúor por el
profesional:

* FLUORURO DE SODIO: En forma de solución 2% o barniz 2,2%. Tiene
sabor aceptable, no mancha dientes ni obturaciones y no irrita la encía.

* FLUORURO ESTAÑOSO: En forma de solución al 8%. Es un efectivo
agente antiplaca. Tiene el inconveniente de su baja estabilidad (no se puede
almacenar), alto coste, gusto desagradable, pigmentaciones e irrita la encía
en caso de mala higiene. También se presenta en forma de colutorio
asociado a flúor de aminas (125 ppm de cada tipo de flúor).

* FLUOR FOSFATO ACIDULADO: En solución o en gel al 1.23%. Se
compone de fluoruro de sodio, ácido fluorhídrico y ácido fosfórico.

Actualmente es el más utilizado. A las ventajas del NaF se añadió un pH
más bajo, con lo cual la captación de flúor por el esmalte es mayor.

Actualmente se comercializa en forma de solución tixotrópica (no son
verdaderos geles, sino soles viscosos). Tiene una elevada viscosidad en
condiciones de almacenamiento, pero se convierten en líquido en
condiciones de mucha presión o fuerza de deslizamiento. Son más estables
a pH más bajo y no escurren de la cubeta tan fácilmente como los geles
convencionales de metilcelulosa.

* FLUORURO DE AMINAS: Solución al 1% y gel 1.25%. Combina el efecto
protector del fluoruro, con la protección físico-química de las aminas
alifáticas de larga cadena, ofreciendo una buena capacidad de protección al
esmalte frente a los ácidos.